REACŢIA DE NEUTRALIZARE / pH-ul SOLUTIILOR

Problema 1/ 5 /pag 53 Luminita Vladescu , s.a Chimie, manual pentru clasa aIX-a, EDP R.A., Bucuresti, 1998

Ce volum de acid clorhidric 0,1 N trebuie sã se adauge la 40 ml soluţie de hidroxid de potasiu 0,5 N pentru ca soluţia rezultatã sã fie neutrã?

Cn HCl= 0,1 N                                           V HCl= ?

Cn KOH= 0,5 N

V KOH = 40 ml= 0,040L

Rezolvare

A. Se cunoaşte cã:

  • KOH şi HCl sunt electroliţi tari, total disociaţi în ioni:

KOH = K+ + HO  ; cantitatea iniţialã de KOH se gãseşte sub formã de ioni: K+ şi HO, în raport molar: 1: 1: 1

[ HO] = [ K+] = [ KOH], mol / L

HCl= H+ +Cl ; cantitatea iniţialã de HCl se gãseşte sub sub formã de ioni, în raport molar: 1:1:1

[H+] = [ HCl]

  • Reacţia de neutralizare dintre un acid şi o bazã se reprezintã prin ecuaţia generalã:

H+ + HO = H2O ;  nH+ = nHO  ; raportul molar al ionilor este : 1:1

  • Definiţia pOH-ului:

pOH = – lg [HO] ;  [ HO] = 10-pOH  mol / L

pH = -lg [ H+]

[H+] x [HO] = 10-14 mol/ L ;  pH+pOH = 14

B. Rezolvare

1.Se calculeazã numãrul de moli de ioni HO :

CN  = Cm de KOH, fiindcã Eg KOH = M KOH

Cm = n KOH / V s ;

nKOH = Cm x Vs = 0,5 x0,04= 2×10-2 moli

2.Se calculeazã numãrul de moli de ioni H+ :

[HO] = [H+] = 2×10-2 moli

3.Se calculeazã volumul de HCl ce conţine 2×10-2 moli de HCl şi are CN de 0,1N:

[H+] = [ HCl ] = 2×10-2 moli

CN = CM = 0,1 N;  M HCl = Eg HCl

CM = nHCl / V s HCL ; Vs HCl = nHCl / C M = 2×10-2 / 10  = 2×10 L

R: 0,2 L (dm3) soluţie HCl 0,1 N

Problema 2 / 5/ pag 53 Luminita Vladescu , s.a Chimie, manual pentru clasa aIX-a, EDP R.A., Bucuresti, 1998

Ce volum de soluţie de HCl concentrat ( 37%, Ҏ = 1,18 g/ cm3 ) este necesar pentru a neutraliza hidroxidul de sodium din 300 cm3 de soluţie 4N ?

CN = 4N                                                     Vs HCl = ?

Vs = 300 cm3 = 0,3 L

C% HCl=37 %

Ҏ = 1,18 g/ cm3

A.Se cunoaşte cã:

  • Reacţia de neutralizare:

HCl+ NaOH = H2O + NaCl

H+ + HO = H2O ;  nH+ = nHO  ;  raportul molar al ionilor este : 1:1

  •  CN  = CM , când Eg = M

B.Rezolvare:

1.Se calculeazã numãrul de moli de NaOH şi numãrul de moli de ioni [HO]:

CM = n NaOH / Vs ; n NaOH = CM x Vs = 4x 0,3 = 1,2 moli NaOH;

[HO] = 1,2 moli

2.Se calculeazã Vs de HCl de 37%:

[H+] = [HO] = 1,2 moli

Cp = md x100 / ms ;   Ҏ= ms/ Vs ; ms= Ҏ x Vs

md HCL= n HCl x M HCL

Cp = nHCl x M HCl x 100 / Ҏ x Vs

37 = 1,2 x 36,5×100 / 1,18 g/ml x  Vs;  Vs = 1,2 x 36,5×100 / 37 x 1,18 = 100 ml= 0,1 L

R : 0,1 L

Problema 3/ 15/ pag. 138 A.A. Iaroslavţev, Exerciţii şi probleme de Chimie Analiticã, Editura Tehnicã, Bucureşti, 1968

Concentraţia ionilor de H+ dintr-o soluţie este egalã cu 0,001 ioni-g / l. Care este pH-ul acestei soluţii?

C H+ = [H+] = 0,001  ioni-g/ l = 10-3 ioni-g / l

pH= -lg [H+] = -lg 10-3 = 3

R : 3

 

 

Lasă un răspuns

Completează mai jos detaliile despre tine sau dă clic pe un icon pentru autentificare:

Logo WordPress.com

Comentezi folosind contul tău WordPress.com. Dezautentificare / Schimbă )

Poză Twitter

Comentezi folosind contul tău Twitter. Dezautentificare / Schimbă )

Fotografie Facebook

Comentezi folosind contul tău Facebook. Dezautentificare / Schimbă )

Fotografie Google+

Comentezi folosind contul tău Google+. Dezautentificare / Schimbă )

Conectare la %s