METALE/ CHIMIE CLASA A IX-A / AUTOR LUMINITA VLADESCU

METALE

 Bibliografie

Chimie, clasa a IX-a
Autori: Luminiṭa Vlădescu, Olga Petrescu, Ileana Cosma, EDP, R.A. Bucureṣti 1998

Se propun următoarele variante de rezolvare pentru problemele de la pagina 138. Este punctul meu de vedere ṣi nu contrazice alte variante.

1. Ag2S se găseṣte în natură sub forma mineralului argentit care este folosit pentru prepararea argintului. Ce cantitate de Ag se poate obṭine din 250 g de mineral care conṭine  70 %  Ag2S?

Rezolvare

Calculul cantităṭii de Ag, se bazează pe calculul de Ag2S pur din mineral ṣi pe reacṭia de descompunere a acestei substanṭe.
1.Se calculează masa de Ag2S, cu regula de trei simplă:
100% mineral……………………………70 % Ag2S
250 g mineral………………………………X
X = 250×70 / 100 = 175 g Ag2S

2.Se scrie reacṭia de descompunere a Ag2S, cu ajutorul căreia se calculează masa de Ag:

Ag2S   =   2 Ag + S
1mol Ag2S = 246………………………………………..2 A Ag = 2 x 107
175 g …………………………………………………X
X = 175 x 2×107 / 246 = 152,2 g de Ag

R: 152 g de Ag

2.Clorul se poate prepara prin acṭiunea HCl asupra MnO2. Se cere:

a)Ce volum de soluṭie de HCl de concentraṭie 21% (d=1 g/cm3) este necesar pentru a reacṭiona total cu 25 g de MnO2 ?
b)Ce volum de Cl2 se obṭine în urma consumării a 25 g de MnO2 ?

Rezolvare

a)Se scrie reacṭia chimică ṣi se calculează masa de HCl, care va fi masa dizolvată în formula concentraṭiei de 21%;  se va calcula masa soluṭiei de 21% ṣi apoi volumul, cu ajutorul densităṭii.

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2

1 M MnO2 = 87…………………………….4 MHCl = 4 x 36,5
25 g………………………………………X

X = 25x 4x 36,5 / 87 = 42 g HCl    care va fi md în Cp
Cp = md x 100 / ms
21 = 42 x 100 / ms ;  ms = 200 g de soluṭie de HCl
d= ms / Vs ;  Vs = ms/d ; Vs = 200 / 1 = 200 cm3
b)Se calculează masa de clor cu ajutorul reacṭiei ṣi apoi volumul de clor, măsurat în condiṭii normale:

1 M MnO2 = 87 ……………………………………. 1 M Cl2 = 71………….22,4 L
25 g ……………………………………………………………..X
X = 25x 22,4  / 87 = 6,59 L

R: 200 cm3 ; 6,59 L

3. O probă ce conṭine 5,69 g dintr-o probă de clorură de titan se dizolvă în apă. La soluṭia obṭinută s-a adăugat azotat de argint ṣi s-au separat 17,20 g de clorură de argint. Determinaṭi formula compusului dizolvat iniṭial în apă.

Notăm formula chimică a clorurii de titan cu TiClx
Scriem reacṭia chimică dintre TiClx ṣi AgNO3 ṣi se calculează x.

TiClx + xAgNO3 = x AgCl + Ti (NO3) x

1M TiClx = 48 + 35,5 x…………………………x 1M AgCl = 142,5
5,69g…………………………………………..17.2g

5,69 x 142,5x = 17,2 ( 48+35,5x)
810,825 x= 825,6 + 610,6 x
810,825x – 610,6 x = 825,6
x= 4
Formula chimică este TiCl4

Lasă un răspuns

Completează mai jos detaliile despre tine sau dă clic pe un icon pentru autentificare:

Logo WordPress.com

Comentezi folosind contul tău WordPress.com. Dezautentificare / Schimbă )

Poză Twitter

Comentezi folosind contul tău Twitter. Dezautentificare / Schimbă )

Fotografie Facebook

Comentezi folosind contul tău Facebook. Dezautentificare / Schimbă )

Fotografie Google+

Comentezi folosind contul tău Google+. Dezautentificare / Schimbă )

Conectare la %s